Significato e Definizione di legge periodica

La legge periodica è la base della tavola periodica degli elementi. Questa legge ha stabilito che le proprietà fisiche e chimiche degli elementi tendono ad essere ripetuta sistematicamente come e con l'aumentare del numero atomico. La tabella è pertanto uno schema che presenta elementi chimici seguendo un ordine crescente di numero atomico. Chimico britannico John Alexander Reina Newlands (1838-1898) è stato uno dei precursori di questo concetto con il presupposto della legge delle ottave che in ciascuna delle otto elementi sono proprietà simili. Sotto questa stessa idea, Newlands pubblicato una forma più elaborata della tavola periodica nel 1863.
Il chimico tedesco Julius Lothar Meyer (1830-1895) basato su questi concetti per determinare la massa atomica degli elementi. Dopo aver calcolato il peso (massa) atomica e implementato tali valori del grafico, potrebbe dimostrare che l'aumento di peso atomico corrisponde ad un aumento delle proprietà fisiche. Il lavoro di Meyer riguardo alla legge periodica sono stati pubblicati nel 1870.
D'altra parte, il chimico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907) è colui che ha l'onore della creazione della tavola periodica degli elementi. Mendeleev ordinò gli elementi secondo la massa atomica mentre situando nella stessa colonna che aveva qualcosa in comune. La sua pittura, presentata nel 1869, si basa sulla variazione manuale delle proprietà chimiche.
Le colonne verticali della tavola periodica sono i nomi dei gruppi e comprendono elementi aventi la stessa valenza atomica (e, quindi, proprietà simili tra di loro). In relazione ad essi, le linee orizzontali sono periodi con oggetti con molte diverse proprietà delle masse simili.